¿Qué tan importante es para ti conocer los elementos que integran nuestro cuerpo?

jueves, 9 de diciembre de 2010

¿Qué sucede si nos faltan bioelementos?

Algunas de las enfermedades causadas por la falta de bioelementos en nuestro cuerpo son:



COBALTO: ANEMIA, RETRASO DEL CRECIMIENTO.

COBRE: ANEMIA, DEFECTOS ESQUELÉTICOS, LESIONES CARDIOVASCULARES.

FLÚOR: CARIES, ALTERACIONES DE LA ESTRUCTURA ÓSEA.

MANGANESO: RETRASO DE CRECIMIENTO.

MOLIBDENO: AUMENTO DE METIONINA EN SANGRE.

SELENIO: MIOCARDIOPATÍAS

YODO: BOCIO

ZINC: INAPETENCIA, FALTA DE CRECIMIENTO, PROBLEMAS EN CURACIÓN DE HERIDAS.

Así que ya sabes, come balanceadamente y consume vitaminas y minerales con regularidad.

Por: Claudia Díaz y Fernanda Hernández

Elementos biogenéticos


Casi todos los bioelementos se sitúan en la primera mitad del sistema periódico. La composición en elementos de casi todos los seres vivos es básicamente similar, aunque constan de diferencias como el caso del yodo, que es imprescindible para los vertebrados pero no para otros animales.
En el hombre se han identificado al menos 30 que son indispensables en proporciones muy diversas. Según su abundancia, se clasifican en 3 grandes grupos:
-       Bioelementos primarios
-       Secundarios
-       Oligoelementos

Los bioelementos primarios son H, O, C, N.   Son los más abundantes en todo el organismo. En el caso del hombre, el 99% del total.

Los bioelementos secundarios son Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg, Fe. Son mucho menos abundantes, pero también están presentes en todos los organismos. En el cuerpo humano constituyen el 0,7% del total de átomos.

Los oligoelementos son el grupo más numeroso: Mn, I, Co, Cu, Zn, F, Mo, Se....
Aparecen tan solo en cantidades trazas, y la diferencia con los anteriores es que algunos no son esenciales en todos los organismos.
La ausencia de estos bioelementos determina la aparición de enfermedades.

La razón por la cual los primarios están en mayor proporción se debe a que son los elementos más pequeños del sistema periódico que pueden formar enlaces covalentes.
En el caso concreto del C, este presenta la característica de que además de formar enlaces de este tipo con otros átomos de otros elementos, también puede formar enlaces covalentes consigo mismo, dando lugar a cadenas de átomos de carbono que pueden tener más de 100 átomos de C y que pueden ser lineales, ramificadas o cíclicas.
Los enlaces pueden ser dobles, lo que da lugar a la aparición de una gran variedad de grupos funcionales.
También los enlaces pueden ser triples, aunque son muy raros.

El silicio es un átomo que también puede formar cadenas consigo mismo, pero estos enlaces se oxidan y se rompen por lo que en una atmósfera de  como la nuestra, éstos son inestables.

Las funciones desempeñadas por los bioelementos son muy variadas, y las agruparemos en 3 tipos fundamentales: plásticas / estructurales, catalíticas y osmóticas.

Hay elementos que desempeñan funciones plásticas o estructurales ya que forman parte de huesos, tejidos fibrosos, tegumentos, etc...  Dentro de este grupo están C, O, H, N, pero también S, P, Ca.

En segundo lugar, muchos desempeñan funciones catalíticas. Un ejemplo es el caso del Fe, que participa en el transporte de oxígeno y electrones, o el caso del Zn que es cofactor de muchas encimas, o el I, que forma parte de las hormonas tiroideas o el Co, que forma parte de la vitamina.

En tercer lugar hay bioelementos con funciones osmóticas. Destacan el Na, K, Cl, que en forma iónica intervienen en procesos como la distribución del agua en compartimentos intra y extracelulares en procesos como el mantenimiento de potenciales de membrana, así como otros relacionados.


Por: Perla Maya y Berenice Sequeda

martes, 7 de diciembre de 2010

Otros elementos también presentes

Además de los elementos ya mencionados, existen otros que también están presentes en el cuerpo, en cantidades aún más pequeñas y que son importantes. Tales elementos son:



Iodo: Necesario para la síntesis de la tiroxina, hormona que interviene en el metabolismo.

Flúor: Forma parte del esmalte dentario y de los huesos.

Cobalto: Forma parte de la vitamina B12, necesaria para la síntesis de hemoglobina.

Silicio: Proporciona resistencia al tejido conjuntivo, endurece tejidos vegetales como en las gramíneas.

Cromo: Interviene junto a la insulina en la regulación de glucosa en sangre.

Zinc: Actúa como catalizador en muchas reacciones del organismo.

Litio: Actúa sobre neurotransmisores y la permeabilidad celular. En dosis adecuada puede prevenir estados de depresiones. 

Entre otros.

Por: Perla Maya

El Magnesio (Mg)

Nuestros huesos y dientes contienen cerca del 70% del magnesio total del cuerpo. El magnesio es esencial para todo el funcionamiento del cuerpo humano, ya que participa en la transmisión de los impulsos nerviosos, ayuda a la contracción de los músculos y es fundamental para el sano desarrollo de los dientes y los huesos.

Aunque este mineral es fundamental para el funcionamiento apropiado del organismo humano, no es raro que en muchas personas se encuentren deficiencias de magnesio.

En cada músculo de nuestro cuerpo, el calcio y el Magnesio disfrutan de una relación recíproca y complementaria.




El Magnesio cicatriza heridas y su uso es muy recomendado durante el embarazo y la lactancia.


SIMBOLO: Mg
PESO ATOMICO: 24.312
ESTRUCTURA ELECTRONICA: [Ne] 3s2
ESTADO DE OXIDACIÓN: 2
ELECTRONEGATIVIDAD: 1,2
DENSIDAD (gr./mol): 1,74
VOLUMEN ATOMICO: 13,97
TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: 650
TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: 1107
RADIO ATOMICO: 1,60
RADIO IONICO: 0,65(2+)
RADIO COVALENTE: 1,36
CALOR ESPECIFICO: 0,25
POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 7,64.


Por: Fernanda Hernández

El Cloro (Cl)

La mayoría de los átomos de cloro del cuerpo humano están como iones cloruro, Cl. Por esto el organismo necesita tomar cloruro de sodio (sal común) en la dieta.

Los iones cloruro, Cl-(aq) representan las dos terceras partes de la carga negativa de todos los aniones en la sangre. Juegan un papel esencial en el mantenimiento de la estabilidad de los fluidos corporales y en el correcto pH de los jugos gástricos.

El cloro se almacena en el organismo en los tejidos subcutáneos y en el esqueleto. Los jugos gástricos contienen una disolución de cloruros y en el estómago mantenemos una concentración en ácido clorhídrico, HCl indispensable para que se realice la digestión.

Propiedades atómicas
Masa atómica35,453 u
Radio medio100 pm
Radio atómico (calc)79 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente99 pm
Radio de van der Waals175 pm
Configuración electrónica[Ne]3s2 3p5
Electrones por nivel de energía2, 8, 7 (Imagen)
Estado(s) de oxidación±1, +3, +5, +7 (ácidofuerte)
Estructura cristalinaortorrómbica
Propiedades físicas
Estado ordinariogas (no magnético)
Punto de fusión171,6 K
Punto de ebullición239,11 K
Entalpía de vaporización10,2 kJ/mol
Entalpía de fusión3,203 kJ/mol
Presión de vapor1300 Pa
Velocidad del sonidosin datos m/s a 293.15 K(20 °C)
Varios
Electronegatividad(Pauling)3,16
Calor específico480 J/(K·kg)
Conductividad eléctricaSin datos S/m
Conductividad térmica0,0089 W/(K·m)
1.ª Energía de ionización1251,2 kJ/mol


Por: Claudia Díaz

El Potasio (K)


El potasio potencia la actividad del riñón ayudando en la eliminación de toxinas. Esencial en el almacenamiento de carbohidratos y su posterior conversión en energía.
Ayuda a mantener un ritmo cardíaco adecuado y una presión arterial normal. Es un mineral esencial para la transmisión de todos los impulsos nerviosos.


El potasio y el sodio están muy vinculados por participar ambos en el control y nivelación del nivel de agua corporal. El Potasio es un electrolito necesario en numerosas funciones vitales (metabolismo celular, equilibrio ácido-base y presión osmótica, síntesis de proteínas y glúcidos y sistemas de transmisión neuromuscular).



SIMBOLO: K
PESO ATOMICO: 39.102
ESTRUCTURA ELECTRONICA: [Ar] 4s1
ESTADO DE OXIDACIÓN: -1
ELECTRONEGATIVIDAD: 0,8
DENSIDAD (gr./mol): 0,80062
VOLUMEN ATOMICO: 45,36
TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: 63,7
TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: 760
RADIO ATOMICO: 2,35
RADIO IONICO: 1,33(1+)
RADIO COVALENTE: 2,03
CALOR ESPECIFICO: 0,177
POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 4,34.



Por: Berenice Sequeda



El Sodio (Na)

El sodio, en colaboración con el potasio, regula el equilibrio de los líquidos. Contribuye al proceso digestivo manteniendo una presión osmótica adecuada. Por último, al actuar en el interior de las células, participa en la conducción de los impulsos nerviosos.

Puede haber pérdidas de sodio a causa de diarrea, vómito y una excesiva transpiración. El empleo de diuréticos para adelgazar, la sauna y el ejercicio intenso en época de calor conduce a pérdidas de liquido que no se compensan con la simple ingestión de agua, de hecho puede ser muy perjudicial, y se hace necesario ingerir líquidos enriquecidos con sodio.

SIMBOLO: Na
PESO ATOMICO: 22.98977
ESTRUCTURA ELECTRONICA: [Ne] 3s1
ESTADO DE OXIDACIÓN: 1
ELECTRONEGATIVIDAD: 0,9
DENSIDAD (gr./mol): 0,971
VOLUMEN ATOMICO: 23,68
TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: 97,8
TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: 80092
RADIO ATOMICO: 1,90
RADIO IONICO: 0,95(1+)
RADIO COVALENTE: 1,54
CALOR ESPECIFICO: 0,295
POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 5,14 






Por: Fernanda Hernández